Le dioxygène est une molécule composée de deux atomes d'oxygène, noté O2, qui est à l'état de gaz aux conditions normales de pression et de température.
Il a été découvert le 1er août 1774 par le chimiste anglais Joseph Priestley
On l'appelle souvent simplement « oxygène ».
Il est incolore, sans odeur et sans goût.
Il compose 20,99 % en volume et 23,2 % en masse de l'atmosphère terrestre. C'est un gaz indispensable à beaucoup de formes de vie, à qui il fournit l'oxygène nécessaire à la respiration des cellules. Il n'est en revanche pas utile à certaines bactéries dites anaérobies, et constitue même un poison pour certaines.
Il participe au même titre que le chlore à des réactions d'oxydo-réduction, essentiellement dans son cas la combustion et la corrosion.
Le dioxygène liquide est un corps magnétique (il est attiré par un aimant).
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General | |
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| Nom | Dioxygène (souvent appelé Oxygène) |
| Formule chimique | O2 |
| Apparence | Gaz incolore |
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Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | u |
| Point de fusion | K ( °C) |
| Point de vaporisation | K ( °C) |
| Densité | kg/m3 (liquide) kg/m3 (gaz à 298K) - moins dense que l'air |
| Solubilité | g dans 100 grammes d'eau (10cl) |
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Thermochimie | |
| ΔfH0gaz | kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
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Conduite A Tenir (CAT) | |
| Ingestion | . |
| Inhalation |
. |
| Peau | . |
| Yeux | |
| Plus d'informations (en anglais) | |
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Les unités SI ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression. | |
Sommaire |
On le livre en tant que gaz industriel conditionné pur dans des bouteilles sous pression, à trois usages :
Il est également utilisé sous forme liquide pour les applications médicales et industrielles.
Plusieurs hypothèses ont été avancées pour expliquer la teneur de l'air en dioxygène.
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